难配平的化学方程式-怎么解决

　导语：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件 。同时，化学计量数代表了各反应物 、生成物物质的量关系 ，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系
，即各物质之间的质量比
。对于气体反应物
、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

难配平的化学方程式怎么办

　一、分子原子一起配

　这种说法在多种资料上出现 ，教师用书上称为观察法 。

　步骤：

　1 、观察较复杂的一种生成物推求出各反应物的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

　2、根据已确定的计量数找出其它化学式的化学计量数
。

　如习题中出现的炼铁原理：Fe2O3+CO====Fe+CO2

　生成物中氧原子来源于两种反应物，不难看出CO
、CO2这两种物质各一个分子相差一个氧原子
，可知一个CO分子夺取一个氧原子生成一个CO2分子，而每一个Fe2O3分子含三个氧原子 ，即需三个CO分子来夺取其中的三个氧原子而生成三个CO2分子
，此时在CO、CO2前均配上化学计算数3，这样式子两边CO 、CO2分子和氧原子都相等。则有

　Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2

　再使铁原子个数两边相等 ，注条件Fe202+3CO高温 2 Fe+3CO2

　再请观察上面方程式中有着重号的数字
，竟然一样 。可归纳出金属氧化物失去氧的反应，其方程式配平起点为观察金属氧化物的分子中氧原子个数 ，个数为n
，则夺取氧的物质和其对应的产物其化学式前的计量数为n
。

　此法适用于氢气及CO与金属氧化物反应。

　二
、奇数配偶法

　配平步骤

　1、找出方程式里左右两边出现次数较多的元素 。

　2 、该元素原子在两边数目是否一奇一偶，选择这一元素作为配平的起点 ，在含奇数原子的化学式前根据对应原子个数配上适当的偶数
。

　3
、由已确定的化学计量数依次连续确定其它化学式的化学计量数。

　如：C2H2+O2====CO2+H2O

　氧是出现次数较多的元素
，就以氧为配平起点 。因为氧气是双原子分子，无论怎样 ，反应物里总含有偶数氧原子，而生成物二氧化碳中氧原子数肯定是偶数
，但生成物中水中奇数水分子肯定是含奇数氧原子，这就要选择水的'计量数作为起点 ，水中含氢元素,反应物C2H2一个分子含一个水分子相同的氢原子
，就考虑在水化学式前配上最小的偶数2，

　C2H2+O2====CO2+2H2O

　右边氢原子总数为4 ，则在C2H2前配2

　2C2H2+O2====CO2+2H2O

　再依次使碳原子、氧原子个数两边相等
，然后注条件，则有

　2C2H2+5O2 点燃4CO2+2H2O

　此法适合于碳 、氢化合物的燃烧和单质与氧气的反应等
。

　三
、设?1?改?2?法

　配平步骤：

　1、先假定一种较复杂的化学式的化学计算数为?1?

　2 、再观察出现次较少的原子在其化学式前配上适当的计量数 ，依次连续
，若出现某一原子在左右两边一奇一偶时，则把设的?1?改为?2?依上法再配平。

　如：

　C2H2+O2====CO2+H2O

　假设C2H2的计量数为?1?则有

　C2H2+O2====2CO2+H2O

　此时两边C
、H原子数相等 ，而右边氧原子个数为5
，左边氧原子肯定为偶数，则把C2H2的计量数改为?2?则有2C2H2+O2====4CO2+H2O最后使氧原子总数相等 ，注条件

　2C2H2+5O2点燃CO2+2H2O

　此法多用于含C、H或C 、H、O的化合物与氧气反应及一些较复杂的化学反应 。

化学方程式配平有些困难，少数反应经常会出错
，如Ca(OH)2+NH4CL--NH3+CaCl2+H2O.

10?P2I4?+?13?P4? +?128?H2O?=?40?PH4I?+?32?H3PO4

我们可以假定H2O的系数为1，由此可确定H3PO4中的氧元素 ，继而确定PH4I中的氢元素
，在确定碘元素，最后确定磷元素
。这样做可以避免求解多元一次方程。

解答步骤如下

[(2-3/4)/4]?P2I4?+?{(2-3/4)/4+1/4-[(2-3/4)/4]/4*2}/4?P4?+?1?H2O?=?(2-3/4)/4?PH4I?+?1/4?H3PO4?

化简系数得10?P2I4?+?13?P4? +?128?H2O?=?40?PH4I?+?32?H3PO4

第二个方程有错误 ，无解 。修改后的方程式依然无解。

我使用机器配平的
，无解！

配平化学方程式需要做的三件事：

1
、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数 ，有些地方的系数1不能省略；

2、将单线改为双线
，此为化学方程式中最容易忽略的地方；

3 、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体 ，而生成物中有固体的
，在气体化学式旁边用“↑”号表示

反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则用“↓ ”号表示

公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式
。例如 ，KClO?→KCl+O?↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3
，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2 ，O2前配3
，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个 ，则KCl前应配系数2
，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO?====2KCl+3O?↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO?
”写在等号上方；“加热”写在等号下方 ，可用三角形“△ ”代替）

奇偶配法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现
，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O ，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起 。O2内有2个氧原子
，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数
。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4） ，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O
，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5 ，把短线改为等号
，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数 ，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以
，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2 。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3） ，所以右边Fe的系数应为2
。即

Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)

例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2

第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2

第二步：配平氢原子
、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2

第三步：配平后的化学方程式：

3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2

观察配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质
，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 ，Fe3O4化学式较复杂
，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe ，O来自于H2O，则Fe前配3
，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4 ，写明条件
，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1 ，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数
，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数 ，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法
，称为归一法 。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1 ，再依次推断
。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中
，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

利用配平

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法 ，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗
，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平！
”

歧化反应的简洁配平法

三种价态先标记，

两者相减第三系 。

若有约数需约简 ，

悠然观察便配齐
。

说明：

1．歧化反应又称自身氧化还原反应
，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化 ，另一部分原子（或离子）被还原。如：

KCIO3 →KCIO4+KCI

S+KOH →K2S+K2SO3+H2O

2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法 。用该方法配平
，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：

S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O

2．两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值） ，即为第三者的系数
。

3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数
，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2 ，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2
，所以K2SO3前的系数为2 。

在S和K2SO3中，S0→S+4 ，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4
。

在K2S和K2SO3中
，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6 ，所以S前的系数为6。

又因为2、4 、6有公约数2
，所以约简为1
、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O

4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后 ，悠然自在地观察一下就可以配平 。

观察可知：右边为6个K
，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H ，所以H2O前应加3
，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O

说明：说时迟，那时快 ，只要将这种方法掌握后
，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程
。所以说“神速 ”是不过分的。

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清 ，

添加系数电荷等 。

反应式中常加水，

质量守恒即配平
。

说明：双水解反应
，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进 ，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应 。该法的特点是可以直接写系数
，可在瞬间完成配平过程
。

解释：

1．谁弱选谁切记清：“谁弱选谁
”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2．添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数 ，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等 。

3．反应式中常加水
，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒 ，常在反应式中加上n·H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合
，发生水解反应的化学方程式
。

根据诗意的要求分析如下：

⑴ 、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4

⑵
、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等 ，因为AI3+带3个正电荷
，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷 ，要使“电荷等 ”，则必须在CO32-前加系数3
，于是得到：

AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

⑷ 、“反应式中常加水
” 。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”
。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O === 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

奇数配偶法

出现最多寻奇数 ，

再将奇数变为偶。

观察配平道理简
，

二四不行再求六 。

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤
。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷
、迅速 ，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效 。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平
，在这种情况下，若用此法常常很麻烦
。

解释：

1．出现最多寻奇数 ，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数 ”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素
，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶
”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2） 。

2．观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平 ，如果配不平
，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6 ，……

例一：请配平反应式：

Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

根据诗意的要求分析如下：

在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次
，H出现了2次，N出现了3次 ，O出现了4次
。显而易见
，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1 ，是奇数
，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O

在H2O的前面加上2后 ，右边有4个H
，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N ，而右边有3个N
，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

例二：请配平反应式：

C2H6 +O2 ——CO2 +H2O

分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素 ，故在H2O前加系数2，观察后不平
，然后换4，但还是不行 ，再换6。观察配平如下：

2C2H6+7O2 === 4CO2+6H2O

氧化还原交叉配平法

升价降价各相加
，

价变总数约后叉 。

氧化还原未参与，

配平不要忘记它。

氧化还原分子内 ，

从右着手莫惧怕
。

叉后前后出奇偶
，

奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题 。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便
。

解释：

1．升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步 ，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价
，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2+O2 ——SO2+Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价 ，于是得到：

Fe+2S2-1+O20 ——S+4O2-2+Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数 。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1
，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S ，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2
，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4
。于是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 ——SO2 + Fe2O3

2．价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后 ，若二者有公约数
，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意 ，若二者为互质数
，则直接交叉即可 。

在这个例子中，11和4是互质数 ，故可以直接交叉
，于是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 ===SO2 + Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4FeS2+11O2 === 8SO2+2Fe2O3

3．氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应 ，一部分未参加氧化还原反应
，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数
。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2 ，N的价变总数为8，约简后为1和4
，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1 ，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应
，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg+10HNO3 === 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4．氧化还原分子内 ，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应
，则应该从生成物着手交叉配平 。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 ——N2+O2+H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉
。N0→N-3化合价降低数-3 ，是N0→N+5化合价升高数是5
，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合价的价变总数为4 ，化简交叉后。观察配平得：

2NH4NO3 === 2N2+O2+4H2O（反应条件点燃）

5．叉后前后出奇偶
，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数 。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS+KMnO4+H2SO4 ——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数） ，Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5
，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数） ，故应将3和5分别乘以2
，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4 === 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂” ，但实际配平过程中
，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了 ，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果
。

万能配平法(待定系数法)

英文字母表示数
，

质电守恒方程组。

某项为一解方程，

若有分数去分母 。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤
。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了 ，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平 。 ”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式
，用该法则配平速度受到影响
。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力 ，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

1．英文字母表示数：“数
”指需要配平的分子系数 。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数
。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数
，于是得到如下反应方程式：

A·Cu+B·HNO3（浓）-------……①

2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

根据诗意的要求列出下列方程组：

Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2

3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1” ，然后解方程组 。

解：4A=B A:B=1：4

Cu+4HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②

说明：在实际配平过程中
，到底该令那一项为“1 ”，要具体问题具体分析 ，以解方程组简便为准
。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中
，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数 。从而各分母被去掉 ，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

配平决策歌

迅速观察定类型
，

歧化水解首先用
。

能否奇偶再交叉，

四法技穷有万能。

编辑本段得失法

电子得失法的原理是：氧化还原反应中 ，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数 。根据这一规则
，可以配平氧化还原反应方程式
。

下面是配平的具体方法：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况 ，以便确定它们的电子得失数。

2 。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数
。

3．由已得的系数
，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。